教(学)案-第二节化学计量在实验中的应用教学案|第二节化学计量在实验中的应用|第一章从实验学化学|人教版|必修1|中学化学资料网

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第二节化学计量在实验中的应用

班级姓名学号

第1课时

教学目标

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件

5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力

6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性

重点难点

物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系

1、物质的量（n）：表示粒子的集体的物理量。单位。符号为

计算公式

注意的问题:

⑴ 专有名词;

⑵ 描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。

⑶ 阿伏加德罗常数：用表示，通常使用 6.02×10²³ 个这个近似值。

阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系是：粒子数N=

2. 摩尔质量 1 mol任何粒子所含粒子数为6.02×10²³个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做，符号为，常用单位为。

物质的质量与摩尔质量的区别和联系

物质的质量

摩尔质量

区

别

数值任意，单位通常是g 或 kg

数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1

联系

单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

课题习题

1、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）

A、1molKClO₃ B、0.5molH₃PO₄ C、32g O₂ D、3.01×10²³个CO₂

2、Cl₂、HCl、O₂、CO₂各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：

_____O₂_ HCl __ CO₂____ Cl₂________________________________________

3、2.71 g Na₂SO₄•10H₂O中含有Na^＋和SO₄²^—的物质的量是多少?含H₂O的数目为多少？

答：Na^＋为0.02mol、SO₄²^—为0.01 mol 含H₂O 0.1×6.02×10²³个

4、质量相等的SO₂ 和SO₃，物质的量之比为 5：4 ，硫原子的原子个数之比为5：4 ，氧原子的原子个数之比为 5：6 。

5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和 P原子？以及与多少克P₂O₅中所含P原子相等？（H为0.15×6.02×10²³个 O为0.2×6.02×10²³个P为0.05×6.02×10²³个 3.55

第二节 化学计量在实验中的应用教学案