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《镁和铝》综合练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 更新时间：2008-09-30 14:00:41
- 上传时间：2008-09-30 14:01:51
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《镁和铝》综合练习

如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班    姓名：_________

【例题精选】

       例1、向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)



       解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为        Mg(OH)₂ + NaOH

因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。

       (2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)₂¯。∴C不正确, D为此题正确答案。        答案: D

       例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是

       A．一个金属原子失去电子的多少               B．1摩金属与酸反应放出氢气的多少

       C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属原子失电子的难易程度

       解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。所以D为正确选项。金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A、B不为本题答案。

(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C为此题正确答案。                                    答案: C、D

       例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是

       A．Na₂CO₃、NaAlO₂、NaOH            B．AlCl₃、K₂SO₄、HCl

       C．CaCl₂、Na₂CO₃、NaOH            D．AlCl₃、Ba(OH)₂、HNO₃

       解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。

       (2)A选项分析: 等摩Na₂CO₃、NaAlO₂、NaOH三种物质混合溶液中含有Na⁺、这些离子能共存不能发生反应, 当然不会有沉淀生成, ∴不为此题答案。

       (3)AlCl₃、K₂SO₄、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存, 不会相
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