高中化学专题复习讲座--元素周期律
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专题（四） 元素周期表
学习目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构
2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系
3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法
4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合
典型例题：
例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是
A．原子半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；
和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有： 、 。
课堂练习：
1． 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
2． X和Y均为短周期元素，已知aX n -比bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ）
A．b = 1 B．X只能位于第3周期
C．a + n - ( b – m ) = 10或16 D．Y不可能位于第2周期
3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ）
A．A、B、E一定在不同周期
B． C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C． A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
4．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤
5．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d
C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
6． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。
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