第二节 离子反应
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
第二节 离 子 反 应
●教学目标：
知识与技能：
1、通过实验，使学生加深对电解质的电离和离子反应的本质认识。
2、通过讨论推导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件。从而对离子方程式有更深的理解。
过程与方法：
1、通过学生对实验2-1、2-2的现象的观察和分析，是学生理解离子反应最好的途径。
2、通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。
3、由课本的化学方程式及离子方程式，知道离子方程式的意义。
情感态度与价值观：
1、感受实验、探究等科学方法对于化学科学研究及化学学习的重要作用。
2、能独立或与同学合作完成实验，观察、记录及分析实验现象，培养团队作精神。
3、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。共同研究、探讨科学问题。
4、通过感受宏观与微观世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。
●教学模式：
实验探究
●教学的重难点：
离子反应及其发生条件的探究。
●教学方法：
实验、讨论、设疑、讲解等。
●教学过程
教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入
板书
播放动画
过渡
板书
思考
学生实验
[引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？
[提问]电解质溶液为什么能导电呢？
[练习]
在下列物质中：①蔗糖 ②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaSO4 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe
属于电解质的是______ _
属于非电解质的是_________
溶液中主要以离子形式存在的是____________
由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。
第二节 离子反应（二）
[探究1] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件）
[设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？
[引导学生回答]
溶液的导电性
↑决定
溶液的离子浓度
↑决定
电解质的电离程度
由于这些离子的浓度减少，导电性减弱。
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
二 离子反应及其发生条件
1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。
即：电解质在溶液中所发生的反应
是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以发生反应呢？
[实验与探究]
实 验
现象及反应前后离子的变化
1、向盛有20mLCuSO4溶液的烧杯里加入20mL稀NaCl溶液。
2、向盛有1mLCuSO4溶液的试管里加入1mLBaCl2溶液。
[学生回答]定义
[学生回答]自由移动的离子
学生练习
[观察实验]灯泡光线的明亮程度及溶液中的变化
[学生回答]
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Ba2++2OH-+2H++SO42-=
BaSO4+2H2O
H2SO4=2H++SO42-
笔记
要求：学会如何观察实验，记录实验现象，并且能根据实验现象进行分析。
巩固上节内容
使学生进入课题
引发学生思考，激发学习兴趣
使学生建立起离子间反应的概念
培养学生观察能力和动手能力
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