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第二节化学计量在实验中的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：重点中学
- 所需点数：1点
- 资料来源：原创
- 资料作者：zhangmei
- 资料大小：3.54MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：王老师
- 下载次数：89
- 更新时间：2008-10-22 21:02:01
- 上传时间：2008-10-22 18:07:54
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※资料简介※
该学案时本人原创的，以人为本，打破了常规的学案编写模式,非常新颖、实用。

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用

课时1物质的量

想你所乐_------_开心一刻

“地球上最后一滴水将是人类的眼泪。”节约用水，从我做起。一滴水（按20滴水的体积是1mL计算）里大约有1.67×10²¹个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日日夜夜不停地数下去，要3万年才能数完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球比一样。亲爱的同学们，你知道1滴水的分子数是怎样算出来的吗？带着问题去学习下面的内容吧！

想你所需—_双基积累

1，物质的量

（1）                   物质的量是一个物理量，是用来描述微观粒子数目多少的物理量。微观粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子，也包括上述粒子的组合。

（2）                   物质的量表示符号：n

（3）                   中学化学常用的物理量

质量(m)、时间(t)、长度(L)、热力学温度(T)、电流(I)、物质的量(n)、发光强度, 相对原子质量(A)、相对分子质量(M)、摩尔体积（V）、密度(ρ)、压力、压强（P）、体积（V）等。

2，摩尔

（1）                    是单位，是物理量-----物质的量的单位，简称摩。

（2）                    符号：mol

3,阿伏加得罗常数

（1）国际规定，0.012Kg ¹²C中含有的碳原子数约为6.02×10²³，1mol任何微观粒，子含有的粒子数与0.012Kg ¹²C中含有的碳原子数相等。如：1molH₂约含有6.02×10²³个H₂_，，1molH含有的lH原子数约为6.02×10²³.1molCL^-含有的CL数约为6.02×10²，1molH_2h和O₂的混合气体含有的分子数约为6.02×10²³。

（2）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加得罗常数，符号N_A, 通常用6.02×10²³mol^-表示。

4，摩尔质量

（1）1mol不同粒子的微粒数相同，但质量不同，如：１ｍｏｌＨ_２Ｏ的微粒数约为6.02×10²³，质量为１８ｇ，１ｍｏｌＡｌ的微粒数约为6.02×10²³，质量为２７　ｇ，１ｍｏｌＣｌ^－‑微粒数约为6.02×10^２３，质量为１７ｇ．

（２）Ｈ_２Ｏ相对分子质量为１８ｇ，Ｈ的相对原子质量为１ｇ。
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