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高一化学人教版必修1全册教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.83MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2008-10-24 11:51:33
- 上传时间：2008-10-24 11:53:06
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※资料简介※
第二章化学物质及其变化

课题：第三节 氧化还原反应

第一课时

【学习目标】

1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。

【学习重点】氧化还原反应本质和概念

【学习过程】

问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？

②Fe₂O₃+3CO高温2Fe +3CO₂ 反应属于何种基本反应类型？

[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：

Fe₂O₃+3CO高温2Fe +3CO₂

氧化反应：

还原反应：

问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

1. CuO ＋   H₂ ＝＝ Cu ＋ H₂O

从CuO来看是　　　　　　反应，    从H₂来看是　　　　　反应。

2．CO₂+C=2CO，从CO₂来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　反应。

3．C+H₂O=CO+H₂，从C来看是　　　　　　反应，从H₂O来看是　　　　　反应。

结论：

[探究2]（二）从化合价升降角度来分析

Fe₂O₃+3CO高温2Fe +3CO₂

氧化还原反应的定义：



氧化还原反应的特征：

练习1、写出下列常见元素的化合价。

H         ，O         ，C　　　　，N　     　   　　， Na　　， K　　，

Ag　　，Ca　　，Mg　　　　　，Zn　　　，Cu　　　，Fe　　　　　，Al　　　，

S　　    　　

练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，

1.NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑     2.CaCl₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaCl

3.2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑           4.2Na＋Cl₂ ＝ 2NaCl

提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？

结论：
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