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高三化学专题复习--原子结构元素周期律（藁城一中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-10-26 16:48:53
- 上传时间：2008-10-26 16:49:22
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※资料简介※
基本概念基本理论部分

第三单元    物质结构元素周期律 晶体结构

    第一部分原子结构，元素周期律

重要知识点：

1. 化学史知识：

   ①   道尔顿提出近代原子学说；②阿佛加德罗提出分子概念；

   ③汤姆生发现电子； ④门捷列夫总结出元素周期律。2.有关原子构成的两个关系式。3.核外电子排布规律； 4. 1—20号元素的原子结构示意图、离子结构示意图。

5．同位素概念辨析。6. 根据两元素的电子排布（或位置）判断形成的化合物的化

    学式。7. 对元素周期律的具体理解。     8. 元素周期表的结构。

9. 元素金属性、非金属性强弱的判断方法（各五种）。

10. ①元素主要化合价的周期性变化      ②元素化合价（最高正价和负价）与元素位置的关系      ③元素最高正价与负价之间的联系。

11．原子结构（电子层排布）与元素性质、元素位置的关系。12．粒子半径的大小比较。13．元素的最高氧化物的水化物的酸碱性判断及强弱比较。

14．元素的气态氢化物稳定性及水溶液酸碱性的判断和比较。

一、原子结构

1.原子的组成和三种微粒间的关系

^A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数=元素的原子序数=质子数=核外电子数。

例1：下列说法正确的（    ）

A.原子核都是由质子和中子构成的    B.不同元素原子的质量数一定不等

C.质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类

D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

例2：几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明            （    ）

A.可能属于同一种元素             B.一定是同一种元素

C.一定不是同一种元素             D.核外电子个数一定相等

例3：（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(    )

A．(A－N＋m)mol    B．(A－N)mol C．(A－N)mol       D．(A－N＋m)mol

2、理解同位素的概念：

（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。

（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。（可以区别同素异形体、同位素、同分异构体 同系物）同位素有二
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