第二节 离子反应
(第二课时)
教学目的:
1、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、 C1-、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标:
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点:
离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备:硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液;试管若干支。
教学过程:
[引课]思考:AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式;反应后NO3-及Na+存在形式是否发生了变化?
[观看] AgNO3与NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
[板书]二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。
[分组实验2-1] 请同学们按要求,相互配合做实验,并填写下表:
实验 |
现象 |
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液 |
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向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液 |
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[设问] ①分别发生什么现象?
②试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
[板书] 2、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢?
[板书] 3、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
①写:写出正确的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示):Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③删:删去两边相同的离子:B a2+ + SO42- = BaSO4