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第三节盐类的水解--盐类水解的应用学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-11-01 17:27:11
- 上传时间：2008-11-01 17:27:42
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※资料简介※
盐类水解的应用学案

盐类水解：

概念：盐电离出的阴、阳离子与水电离出的 H⁺    或   OH^-    结合成弱电解质   的反应。

实质：   破坏   了水的电离

特点：    可逆    、微弱      、吸热   。

盐类水解的应用：

1、判断和比较盐溶液的酸碱性的强弱

例：健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡。

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^-当人被蜜蜂叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。请分析并从家里的厨房中找到合适的治疗物品。

碳酸钠碳酸氢钠

练习：请设计用简单的方法区别NaCl、(NH₄)₂SO₄、Na₂CO₃三种溶液。

pH试纸

练习：试解释下列现象：

①、胃酸过多的人吃小苏打可中和胃酸。

②、Mg(OH)₂不溶于水但溶于NH₄Cl溶液。

2、比较溶液中离子浓度的大小时要考虑盐的水解：

例、在0.1mol/L的Na₂S溶液中，下列关系正确的是( BD   )

A、[Na⁺]>[S^2-]>[H⁺]>[HS^-]>[OH^-]

B、[OH^-]= [H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

C、[Na⁺] +[H⁺] = [S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

D、[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]= 0.1mol/L

方法导引：①确定溶质；

②分析溶质的电离和水解，并依据有关规律作出判断；

③注意溶液中存在的等式(守恒)关系

练习：等物质的量浓度的下列溶液中， NH₄⁺离子的浓度最大的是( C   )

A. NH₄Cl    B. NH₄HCO₃    C. NH₄HSO₄   D. NH₄NO₃

练习：泡沫灭火器内塑料桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，请试分析
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