2009年学业水平测试系统复习--氧化还原反应 课件与学案
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2009年学业水平测试系统复习——氧化还原反应
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断是否为氧化还原反应。
有化合价改变的反应是氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑△
B．2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
C．SO2 + H2O = H2SO3
D．Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O
2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
电子的转移（电子的得失或者偏移）是本质，化合价的改变是特征；任何一个氧化还原反应中电子转移总数相等，化合价升降总数相等。
3、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解被氧化、被还原的概念。
例如：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
(1)配平并标出电子转移的方向和数目：
Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
(2)标出下列反应的电子转移的方向和数目：
I- + 3Br2 + 3H2O = IO3- + 6Br- + 6H+
反应中，被氧化的微粒是 。
1、江苏2007下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O△
B．C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
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