硅和硅酸盐复习
【教学目标】1、了解硅及其化合物的应用。
2、了解硅的结构、性质、用途、存在及制备方法;了解二氧化硅的存在、性质和用途。
3、了解水泥、玻璃、陶瓷三种常见的硅酸盐工业。
【教学过程】
【重点知识归纳】
【例1】下列物质,不属于硅酸盐的是 ( )
①正长石 ②高岭石 ③钢化玻璃 ④石英玻璃 ⑤水玻璃 ⑥单晶硅
A、④⑥ B、③④⑥ C、①②③ D、⑤⑥
【例2】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式:
(1)镁橄榄石(Mg2SiO4) 。
(2)高岭石[Al2Si2O5(OH)4] 。
【小结1】1、将硅酸盐的组成用氧化物的形式来表示一般原则:书写时,应将金属元素的氧化物写在前面,若有多种金属元素,按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物,然后写二氧化硅,最后写水,且各氧化物之间要用“·”隔开。
2、硅酸钠的用途:粘合剂、防腐剂、耐火材料
硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到,如:
Na2SiO3 + CO2 + H2O === H2SiO3¯ + Na2CO3
Na2SiO3+HCl === H2SiO3¯+NaCl
【提问】碳酸与硅酸的酸性谁强?硅酸钠能否敞口放置于空气中?
【阅读】3、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理、化学变化。
[板书](1)水泥
主要原料 |
主要设备 |
反应条件 |
主要性质 |
黏土 石灰石(石膏适量) |
水泥回转窑 |
高温 |
水硬性 |
(2)玻璃:
主要原料 |
反应条件 |
玻璃窑中发生的主要反应 |
成分 |
||
纯碱 石灰石 石英 |
高温 |
高温 高温 CaCO3+SiO2 ======CaSiO3+CO2↑ |
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 |
普通玻璃的大致成分为Na2O·CaO·6SiO2。
(3)陶瓷:
主要原料 |
生产过程 |
反应条件 |
黏土 |
混合→成型→干燥→烧结→冷却 |
高温 |
【例3】有一铝、铁、硅组成的合金,取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,结果收集到等体积的气体,此合金中铝、铁、硅的质量比为( )
A、27:56:28 B、3:4:
【例4】下列转化中,不能通过一步反应实现的是( )
A、SiO2→Na2SiO3 B、SiO2→H2SiO
【小结2】(阅读)一、硅:以化合态存在于自然界,在地壳中的含量居第二位。
1、物理性质:熔沸点高,硬度大,半导体。
2、化学性质:(1)常温下性质稳定。
(2)Si+2F2====SiF4 ; Si+4HF====SiF4+2H2↑