教(学)案-2009届高三专题复习学案--原子结构元素周期表与元素周期律|物质结构元素周期律|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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第二节 元素周期表与元素周期律 NO.

【学习目标】

能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。

【重点、难点】

元素周期表的结构。

【知识梳理】

一、元素周期律

1. 概念

注意：1.稀有气体元素原子半径的测定的依据与其它元素不同

2.O：无最高正价； F：无正价；金属无负价

3.微粒半径大小比较：

① 电子层数和核电荷数相同，电子越多原子半径越大。Na^＋ Na； Fe³^＋ Fe²^＋ Fe

② 电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小。Na^＋ O²^－； Cl^－ S²^－

③ 核外电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小。Na Al

2. 实质

元素性质的周期性变化是_____________________________的周期性变化的必然结果。

例1. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化

例2. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )

A、Li Na K B、Ba²⁺ Ca²⁺ Mg²⁺ C、Ca²⁺ K⁺ Cl^- D、N O F

变式训练1 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 ( )

A. NaF B. MgI₂ C.BaI₂ D. KBr

二、元素周期表

1周期，共元素

短周期 2周期，共元素

1. 周期 3周期，共元素

（七个横行） 4周期，共元素

长周期 5周期，共元素

2009届高三专题复习学案--原子结构 元素周期表与元素周期律