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高三化学专题复习---物质结构元素周期律

第二讲元素周期律

复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

知识梳理

一、原子核外电子的排步

1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿（＿＿＿＿kg）；

⑵电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间（原子的直径约＿＿＿m）中进行；⑶电子绕核作＿＿速运动（运动的速度接近＿＿，约为＿＿）。

(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电子层与离核远近及能量高低关系：

2．核外电子排布规律

电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。（K层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。

3．元素性质原子核外电子排布的关系

(1)稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。

(2)非金属性与金属性（一般规律）：

二．元素周期律

金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

1、探究第三周期元素性质递变规律：

(1)钠镁铝金属性的递变规律

①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。

②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。

③Na₂O、MgO为碱性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物。Al(OH)₃为两性两性氢氧化物。

＿Al₂O₃+＿HCl = ＿＿+＿＿；＿Al₂O₃+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。

＿Al(OH)₃+＿H₂SO₄ == ＿＿+＿＿；＿Al(OH)₃+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。

2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

	Si	P	S	Cl
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