化学选修4 等效平衡专题提纲
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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等效平衡上课提纲
一、等效平衡
【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：
CO(g) + H2O(g)
途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0
平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol
平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡
对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关
等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.
二、等效平衡的规律：
规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。
2SO2(g)+O2(g)
途径1起始 2mol 1mol 0
途径2起始 0 0 2mol
途径3起始 1mol 0.5mol 1mol
途径4起始 0.5mol ? ?
途径5起始 amol bmol cmol
【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?
②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?
③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?
【例2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ A B D ）
A.2mol 6mol 0mol
B. 0mol 0mol 4mol
C. 0.5mol 1.5mol 1mol
D. 1mol 3mol 2
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