氧化铝与氢氧化铝教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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苏教版 化学1
专题3 第一单元 第二课时
铝的氧化物与氢氧化物
一、教学目标：
1、 知识与技能：
（1） 了解两性氧化物与两性氢氧化物的概念；
（2） 知道氧化铝和氢氧化物铝是经典的两性氧化物与两性氢氧化物；
（3） 学习氧化铝的制备与性质；
（4） 知道明矾的净水原理。
2、 过程与方法：
通过氢氧化铝两性的实验探究，提高从旧知识获取新知识的能力，学习实验探究的方法。
3、 情感态度与价值观：
在实验探究的过程中，树立严谨的可惜态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。
二、教学重难点:
1、 教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；
2、 教学难点：氧化铝和氢氧化铝的两性；
3、 教学准备：
2 mol.L-1氯化铝溶液、6 mol.L-1氨水、6 mol.L-1盐酸、6 mol.L-1氢氧化铝溶液。
三、教学内容：
教学环节
教师活动
学生活动
备注
【旧知识回顾】
【媒体演示】
【导入】
【板书】
一、氧化铝：
【分析】
【回答】
【分析】
【提问】
【答案】
【分析】
【设问】
【媒体演示】
【分析】
【板书】
【分析】
二、氢氧化铝：
【过渡】
【实验】
【演示】
【提问】
【回答】
【追问】
【回答】
【分析】
【板书】
【设疑】
【演示】
【分析】
【提问】
【回答】
【分析】
【板书】
【媒体演示】
【思考】
【提问】
【分析】
【追问】
【演示媒体】
【分析】
【随堂练习】
【投影】
【分析】
三 明矾
【分析】
【投影】
四、结课
【投影】
【分析】
【作业】
同学们，上节课我们学习了从铝土矿中提取铝，大家请看PPT,这是从铝土矿制备铝的流程图。
演示课件（从铝土矿制备铝的流程图）。
可以看出，氧化铝可以和氢氧化钠反应，二我们知道氧化铝是一种金属氧化物，我们以往学过的金属氧化物一般都与碱不反应，那么氧化铝到底是一种什么样的物质呢？今天我们就一起来研究一下氧化铝和氢氧化铝的性质。
第二课时：铝的氧化物与氢氧化物
一、氧化铝
大家在先看看屏幕上的几张图片，它们有一个共同特点，就是主要成分都是氧化铝，我们知道，宝石的硬度是很大的，而陶瓷呢，是很耐高温的。那我们可不可以推出氧化铝的物理性质？
氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点是
我们知道了氧化铝的物理性质，那它有哪些化学性质呢？前面我们讲到氧化铝除了与碱反应，，与碱反应我们前面已经学过了，而一般的金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外，那么它与酸反应会生成什么呢？大家先试着写一下氧化铝与硫酸反应的化学方程式。
请一位同学上来写一下
Al2O3+3H2SO4==== Al2(SO4)3+3H2O
我们前面物质分类一课学习过氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。
大家回想一下什么叫酸性氧化物，什么叫碱性氧化物？
1、能够与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物.
2、能够与酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物
大家比对校一下氧化铝，先看它与酸反应，是不是生成盐和水？和氢氧化钠反应呢？
Al2O3+2NaOH==== 2NaAlO2+H2O
也是生成水，那么也就是说，氧化铝既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。那么，我们把这种既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
我们知道，氧化铝对应的水化物是氢氧化铝，在实验室里我们是怎样制取氢氧化铝呢，氢氧化铝是否与氧化铝一样既可以和酸反应，又可以和碱反应呢？
下面，我们来进行两个实验来研究一下这个问题：
大家注意观察并记录实验现象！
〈实验一〉：将2~3mL 2mol.L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol.L-氨水，观察实验现象。
好，我想请一位同学回答一下他观察到了什么现象？
现象：两支试管都产生了白色絮状沉淀。
对了，产生了白色絮状沉淀，那你能不能告诉同学们这种沉淀是什么呢？
氢氧化铝，这也是实验室制取氢氧化铝的一般方法。
结论：氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是一种白色絮状沉淀，不溶于氨水（这点亦可实验结束后讲）
化学方程式：
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
好，这边就有个问题了，既然可以用氨水来制取氢氧化铝，那么我们能不能用氢氧化钠与氯化铝来制取呢? 既然可以用氨水来制取氢氧化铝，那么我们能不能用氢氧化钠与氯化铝来制取呢好，这个问题我们先放着，等做完第二个实验后再来解决。
〈实验二〉：向实验一的一支试管中加入6mol.L-盐酸，向另一支试管中加入6mol.L-1氢氧化铝溶液，观察实验现象。
现象：好，我们看到了两支试管里的氢氧化铝都溶解了。
那么，请一位同学分析一下从这个实验现象得到了什么结论？
氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。
结论;氢氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，说明氢氧化铝同样具有两性。
化学方程式：
Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
好，我们通过实验知道了氢氧化铝的性质，那么我们就可以回过头来解决在实验一中提出的疑问了，就是“我们能不能用氢氧化钠与氯化铝来制取呢？”大家思考一下。
请一位同学来回答一下这个问题。
由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，因此在用氢氧化钠制取氢氧化铝是氢氧化钠的量不好控制，过量会溶解氢氧化铝。
那如果我控制好氢氧化钠的用量，那大家思考一下，是往氯化铝中滴加氢氧化钠呢？还是往氢氧化钠里滴加氯化铝？
应该是往氯化铝中滴加氢氧化钠，若相反顺序，生成的氢氧化铝会与氢氧化钠反应而溶解。
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( )
0
X
Y
0
Y
X
A B C D
0
X
Y
0
X
Y
答案：c
NaOH先与盐酸反应，再和氯化铝反应，生成氢氧化铝沉淀，再与NaOH反应生。
AlCl3 +３NaOH ＝Al(OH)3 ↓+ ３NaCl
Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
絮状氢氧化铝和胶体溶液中的氢氧化铝有很强的吸附性，我们可以用来净水。但在生活中我们是用一种叫“明矾”的复盐来净水。
大家翻开课本６７页，其实呢，明矾净水的原理是：Al(OH)3
KAlSO4==K++Al3++2SO42+
Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化铝、氯化铝四者间的转换关系
1、从氢氧化铝怎么转化成氯化铝：加盐酸；
2、从氢氧化铝怎么转化成偏铝酸钠：加氢氧化钠
3、从氯化铝怎么转化成氢氧化铝：加氨水，还可以加适量氢氧化钠。
4、从偏铝酸钠怎样转化成氢氧化铝：二氧化碳和水，或少量盐酸。
5、从氢氧化铝怎么转化成氧化铝：灼烧；
6、从氧化铝如何转化成氯化铝：加盐酸；
7、从氧化铝怎么转化为偏铝酸钠：加氢氧化钠。
课本69页第3题（写出化学方程式）；写出上面转换图的相关化学方程式。
试着写反应方程式
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