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第一节金属的化学性质--钠的性质（深圳市南山区南山外国语学校公开课）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.84MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：212
- 更新时间：2008-11-13 20:40:53
- 上传时间：2008-11-13 20:43:33
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※资料简介※
§3.1—1 金属的化学性质—钠的性质（教案）

一、教学目标

【知识与技能】：

1．了解金属的通性；

2．掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属；

3．了解钠的存在、用途及保存方法；

4．通过探究实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

【过程与方法】：

1．经历实验探究的过程，学习科学探究的方法，提高化学实验设计能力。

2．发展学生自主学习、探究学习、合作学习的能力。

【情感、态度与价值观】：

1．激发学生在自主探究学习中的创新意识。

2．通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度；

二、教学重点和难点

教学重点：金属钠的氧化、与水反应。

教学难点：钠与水反应现象观察、分析、总结。

三、教学方法

实验探究法

实验用品：小刀、镊子、烧杯、蒸发皿、试管、镊子、滤纸、金属钠、酚酞试液、硫酸铜溶液

四、教学过程

【知识准备】

1．大多数金属都呈现银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；常温下，大多数金属都是固体，只有贡是液体，大多数金属能导电、导热、有延展性。大多数金属在自然界都是以   化合存在，因为金属的化学性质比较活泼。

2．下面是金属发生的一些反应，请分析这些反应，并写出化学方程式。

铝丝与硫酸铜溶液反应：_2Al+3CuSO₄==Al₂(SO₄)₃+3Cu_；

镁条燃烧：_2Mg+O₂==2MgO_；

铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag；

镁条与稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl₂+H₂ ；

3．钠、镁、铝原子的原子结构示意图分别为             、           、__________，最外层电子数分别为   1 、 2 、__3___，易失去电子形成稳定结构，所以通常显正价，表现为

  还原性，能与非金属单质反应。

一、钠的性质

（一）钠与非金属的反应

【探究实验1】

1．问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？

2．实验探究：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察
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