2009学业水平测试复习学案--第三章金属及其化合物
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质: 。
2、单质钠的化学性质: ①钠与O2反应
常温下: (新切开的钠放在空气中容易变 )
加热时:
(钠先 后 ,发出 色火焰,生成 色固体)
②钠与H2O反应
Na+H2O=
离子方程式: (注意配平)
实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;
熔——钠熔点低;(红——生成的NaOH遇酚酞变红)”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:
总的方程式:
实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出
④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)
3、钠的存在:以 态存在。
4、钠的保存:保存在 中。钠着火用 灭火
5、久置的钠在空气中最终变为
(二)钠的化合物
名 称 |
氧化钠 |
过氧化钠 |
化学式 |
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氧元素的化合价 |
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电子式 |
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颜色 状态 |
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与水反应 |
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与CO2反应 |
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用 途 |
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保 存 |
密封保存 |
远离易燃物 密封保存 |
练习
1、下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是( )
A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化
2、下列六种物质:①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3,其中不能与CO2