物质的量浓度
一、物质的量浓度
1、定义:
2、定义式:c=n(mol)/ V(L)
3、分解、:根据物质的量浓度的计算公式c=n/V,我们能够联想起哪些有关的计算思想?请同学们讨论后回答。
分析:
(1)在公式计算中,已知任何两个量,可以求得第三个量。
(2)还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
(3)当溶质的量一定时,浓度和体积成反比;当体积一定时,浓度和溶质的物质的量成正比。
(4)根据n=cV,当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变,但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【问】同学们说的都很正确,不过,有一个问题,为什么当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变?
分析:溶液是均匀稳定的体系。
4、计算类型:
①、代入公式的计算
【练习1】填空:
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硫酸 |
盐酸 |
醋酸(HAc) |
酸的浓度(mol/L) |
0.1 |
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0.1 |
酸的体积(ml) |
100 |
200 |
|
酸的物质的量(mol) |
|
0.1 |
0.5 |
H+的浓度(mol/L) |
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可中和的一元碱的物质的量(mol) |
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参考答案:
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硫酸 |
盐酸 |
醋酸(HAc) |
酸的浓度(mol/L) |
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0.5 |
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酸的体积(ml) |
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500 |
酸的物质的量(mol) |
0.01 |
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|
H+的浓度(mol/L) |
0.2 |
0.5 |
<1.0 |
可中和的一元碱的物质的量(mol) |
0.02 |
0.1 |
0.5 |
②、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
溶液中溶质的量是不变的,分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算,于是得到如下方程:
m=cVM=1000Vρa %
【分解】在此公式中,物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(a%)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ),已知任何三个量,可计算第四个量。
【练习2】练习:63%硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol/L,溶液的密度为______。