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第二单元离子键离子晶体（3套教案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：604.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2008-11-28 22:58:51
- 上传时间：2008-11-28 23:00:09
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※资料简介※
第二单元 离子键 离子晶体

江苏省沛县第二中学

【课标要求】

1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质

2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱

【学习要求】

1.理解离子键的涵义，能说明离子键的形成

2.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质

3.知道晶胞的涵义

4.了解晶格能的涵义

5.了解影响离子晶体的晶格能大小的因素

6.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱

7.知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系

【学习过程】

一、离子键的形成

【思考】钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

1、离子键的定义：使结合成离子化合物的作用

2. 离子键的形成过程
以 NaCl 为例，看离子键的形成过程：　

1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构

　

分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2）判断依据：元素的电负性差要比较大

【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：
　　
化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.
　　 X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.
【小结】：

1、活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
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