第四节 离子晶体(3套教案)
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-11-29 20:57:47
- 上传时间：2008-11-29 21:00:07
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第四节 离子晶体
[学习目标]
l 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
l 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。
l 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
l 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别
[知识梳理]
1．构成离子晶体的粒子是 ，粒子之间的相互作用是 ，这些粒子在晶体中 (能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电．
2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________.
3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________.
4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据.
5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能 ，离子半径大，晶格能 。
[方法导引]
1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
晶体类型
原子晶体
分子晶体
金属晶体
离子晶体
晶体质点
（粒子）
原子
分子
金属阳离子、自由电子
阴、阳离子
粒子间作用（力）
共价键
分子间作用力
复杂的静电作用
离子键
熔沸点
很高
很低
一般较高，少部分低
较高
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