教(学)案-第一章原子结构与性质教学案（江苏省盐城中学）|第一章原子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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第二节原子结构与元素的性质

一、原子结构与元素周期表

在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。同一纵行相同。

每一个周期总是由（ns¹ ）开始到（ns²np⁶）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。

随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。

通过上述表格我们发现非金属元素种类 + 周期序数 =

科学探究

1、元素的分区和族

1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;

2) p区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;

3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属;

4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括 ,

5) f区: , 包括元素

区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。

[思考]周期表上的外围电子排布称为“ ”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中。

小结：S区元素价电子特征排布为ｎS^1~2，价电子数等于族序数。

ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d^1~8ns^1~2；价电子总数等于列序数；

ds区元素特征电子排布为(n-1)d¹⁰ns^1~2，价电子总数等于所在的列序数；

p区元素特征电子排布为ns²np^1~6；价电子总数等于主族序数。

每个纵行价电子总数是否相等？

第一章 原子结构与性质教学案（江苏省盐城中学）