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第一讲 化学反应速率
考纲要求:1、化学反应速率的概念和表示方法(I)
2、外界条件对反应速率的影响(II)
基础知识:
1、物质相互之间发生化学反应时,因反应物的性质,反应的条件等因素的影响,出现不同的反应速率。化学反应速率是用 来表示。
即:v= ,化学反应速率的单位是 。
注意:同一反应,用不同物质来表示反应速率一般不同,但用各物质表示的化学反应速率之比应等于 。
2、影响化学反应速率的因素
(1)内因: 是影响化学反应速率的主要因素;
例如: 。
(2)外因:浓度、温度、压强、催化剂等外部条件都能对化学反应速率产生不同的影响。
1)浓度: ;
2)压强:对于有 参加的化学反应体系,在温度一定时,增大压强会使 ,从而使 ,化学反应速率 。反之 。
3)温度: ;
一般而言,温度的影响较浓度的影响大,有实验表明,温度每升高
4)催化剂:在绝大多数反应中使用合适的催化剂能使化学反应速率 ,此类催化剂称为 ,也有少数能减小反应速率的 。(中学阶段如无特殊说明,均指 )
5)其它:对于固体物质, 反应物的 可以增大反应速率。如: 。除此以外 、 、 等对反应速率也会产生一定的影响。
6) 也是增大反应速率的一种途径。如 。
【例1】反应4NH3(气)+5O2(气)
A、v(NH3)=0.0100 mol·L-1·s-1 B、v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
C、v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D、v(NH3)=0.045 mol·L-1·s-1 (99全国)
【例2】反应A+3B=
②v(B) =0.015 mol·L-1·s-1 ③v(C) =0.015 mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.015 mol·L-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为 。