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乙醇催化氧化的实验探究

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2008-12-06 22:27:41
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※资料简介※
乙醇催化氧化的实验探究

一、乙醇催化原理的探究

例1：按下图装置设计实验：①在试管中加入2mL左右无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热烧红，离开火焰，表面迅速变黑。②将灼热的、表面变黑的铜丝迅速插入乙醇溶液中，可观察到铜丝表面重新恢复红色。③再加热铜丝至黑，伸入试管中，反复几次后，可以看到铜丝还没有和乙醇液体接触就变为了红色，且在试管口闻到刺激性气味。

⑴铜丝弯成螺旋状的目的是____________________________________。

⑵写出①步、②③步发生反应的化学方程式：______________________，____________________________________。

⑶Cu在反应过程中起什么作用？

解析：⑴铜丝弯成螺旋状，联想铁在氧气中燃烧时也要弯成螺旋状，作用是增大乙醇与氧化铜反应的接触面积，同时能提供更多的热量，利于反应的进行。

⑵铜丝烧成黑色时：2Cu＋O₂=2CuO

铜丝恢复红色、闻到刺激性气味：CH₃CH₂OH＋CuO→CH₃CHO＋H₂O＋Cu

⑶综合⑵反应的两个反应：2CH₃CH₂OH＋O₂ 2CH₃CHO＋2H₂O，参加反应的Cu和生成Cu的量相等，铜起催化剂的作用。

答案：见解析。

思考：等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量增加的是( )

A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D 盐酸

二、乙醇催化装置的探究

例2：某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中支撑仪器均未画出，“△”表示酒精类热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a.无水乙醇(沸点：78℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。

⑴简述三套方案各自的优点。
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