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化学必修1期末复习提纲（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：17.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2008-12-09 08:58:45
- 上传时间：2008-12-09 08:59:17
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※资料简介※
化学必修1期末复习提纲

第一章

1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。

① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________     ② 将食盐和沙子分离采用的方法是

③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是        _   ④ 从海水中得到淡水采用的方法是_________

2. 万能公式是：n = = = = CV_（溶液），其中

N_A表示阿伏加德罗常数（6.02×10²³mol^—1）

Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol ，在标准状况下Vm ＝ 22.4L/mol

应用举例：

⑴ 在1mol Na₂CO₃中含有Na⁺的数目是多少？

⑵ 把2.8g NaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。

判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？

（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量

（2）溶解NaCl的烧杯未洗涤

（3）定容时，俯视液面

（4）定容摇匀后，有少量溶液外流

4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。

即：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液) ·V(稀溶液)

例如：将 10 ml 0.5 mol/L 的HCl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少？



第二章

1. 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为________、________和_______ 。

其中，胶体粒子直径大小是_________________。当光线透过胶体时，胶体会发生_____________，我们可以利用此现象来区分胶体和溶液。

① 豆浆属于____________，食盐水属于_____________。

② 胶体粒子能透过滤纸吗？

   ③ 布朗运动是不是胶体粒子特有的运动方式?可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来吗？

2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。判断离子方程式的正误（四看）：

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看是否符合拆写规则：单质、氧化物、沉淀、气体和水要写化学式，不能拆写成离子形式；三看反应等式两边原子种类和原子个数是否守恒；四看反应等式两边电荷数是否守恒。

（1）试判断下列反应的离子方程式是否正确，为什么？
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