第四单元 物质构成的奥秘（学案、各课时习题及单元测验）
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第四单元 物质构成的奥秘
【学法导航】
[知识要点]
组成
原子核
电子
质子
中子
构成
元素 物质 原子
宏观 微观
分子
元素符号 化学式 化合价
相对原子质量 相对分子质量
①原子的构成
原子核
中子：不带电原子
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷
粒子之间的关系： 核电荷数＝质子数＝核外电子数== 原子序数，
质子质量≈中子质量； 电子质量≈质子质量×1/1836
②相对原子质量表达式： A r = 其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，因而得出：
原子相对原子质量≈质子数＋中子数
③元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
④元素符号：用元素的拉丁文名称的字母来表示。
元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
⑤核外电子是分层排布的。原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
⑥离子：带电荷的原子（或原子团）。分子、原子、离子都可直接构成物质。
分类：
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 、NH4+ 离子
⑦化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式的涵义：宏观上，化学式表示一种物质；表示这种物质的元素组成；
微观上，化学式表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。
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