当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第四章电化学基础 → 复习与检测 →

电化学反应式书写技巧（河南省社旗县第一高级中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：10.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2008-12-16 16:00:27
- 上传时间：2008-12-16 16:01:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
电化学反应式书写技巧

河南省社旗县第一高级中学

电化学反应式是中学化学中重要的化学用语之一，是高考的常考点，还将是今后高考的热点。书写常见的、较简单的电化学反应式，判断不大常见的、较复杂的电化学反应式的正误，是学习这部分知识的基本要求之一。为此，除了要理解和掌握有关的理论知识外，还要善于归纳总结，提炼精华。

一、灵活运用电化学反应式间的关系

1.原电池有关反应式间的关系

正极反应式+负极反应式=电池反应式

2.用惰性电极电解电解质溶液时，有关反应式间的关系

（1）对于电解水型和电解电解质型：

阳极反应式+阴极反应式=电解反应式

（2）对于析氢生碱型和析氧生酸型：

电离反应式+电极反应式=电解反应式

3.可充电电池各反应式间的关系

（1）放(充)电时的正(阳)极反应式+放(充)电时的负(阴)极反应式=放(充)电时的总反应式

（2）放电时的正、负极及其总反应式分别与充电时的阳、阴极及其总反应式相反

运用上述关系式，可用“加减法”(如，据题意写出总反应式和较简单的电极反应式，进而得出较复杂的电极反应式)和“倒写法”书写有关反应式。

例1. 写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式和离子方程式

解析：有关的电离反应有：CuSO₄==Cu²⁺+SO₄²⁻……①

H₂O H⁺+OH⁻……②

有关的电极反应有：阳极 4OH⁻−4e⁻==O₂↑+2H₂O……③

阴极 2Cu²⁺+4e⁻==2Cu……④

①×2+②×4+③+④，得

2CuSO₄+2H₂O==2Cu+4H⁺+2SO₄²⁻+O₂↑

电解

则电解的化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O===2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

电解

离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O===2Cu+4H⁺+O₂↑

例2.银锌电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，放电时两极的反应式是：

负极：Zn+2OH⁻−2e⁻==Zn(OH)₂   正极：Ag₂O+H₂O+2e⁻==2Ag+2OH⁻

（1）放电时溶液的pH      ，正极附近的的pH      (填增大、减小或不变)；

（2）写出充电时银的一极的电极反应式           ，充电时总的化学方程式            。

解析：充电时银的一极为阳极，其电极反应式与放电时正极的反应式相反。正、负极反应式之和即为放电时总的化学方程式，倒过来写即为充电时总的化学方程式。放电时的总反应式中无H⁺、OH⁻的参与和生成，而正极反应中有OH⁻的生成。

答案：（1）不变；增大    （2）2Ag+2OH⁻−2e⁻==Ag₂O+H₂O；Zn(OH)₂+2Ag==Zn +Ag₂O+H₂O

二、注意遵循书写电化学反应式时的原则
上一篇资料:第一章认识有机化合物全章课件（人教版）
下一篇资料:东北师大附中2009届高三年级第二次摸底考试化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...