硫酸制取气体有关问题总结
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硫酸制气
实验室常用硫酸跟一些物质反应来制取某些气体，在制取这些气体的反应中，有的要用浓硫酸，有的则不能用浓硫酸，而要用稀硫酸或其它非氧化性酸。
一．要用浓硫酸制取的气体
1． 制取HCl、HF和HNO3：
实验室制取HCl、HF和HNO3要用浓硫酸，反应方程式为：
微热
NaCl＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑
强热
2NaCl＋H2SO4（浓） Na2SO4＋2HCl↑
CaF2＋H2SO4（浓）
NaNO3＋H2SO4（浓）
上述反应是利用浓硫酸的酸性和高沸点这一性质，这是用一种没有挥发性的酸来制取一种挥发性酸的反应。
2． 制取SO2
实验室如果用铜和硫酸反应来制取SO2，则必须用浓硫酸，其反应方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）
这一反应是利用浓硫酸的酸性和强氧化性。
3．制取CO和C2H4
实验室制取CO和C2H4(乙烯)要用浓硫酸，其反应方程式为：
浓H2SO4
HCOOH H2O ＋ CO↑
浓H2SO4
C2H50H H2O + C2H4↑
上述反应是利用浓硫酸的脱水性，在后一反应中，浓H2SO4兼起催化剂作用。
二．忌用浓硫酸制取的气体
1．制取H2
因浓硫酸有强氧化性，它与锌反应得不到H2，其反应方程式为：
Zn+2H2SO4(浓)＝ZnSO4+SO2↑+H2O
因此，实验室要用稀硫酸（或稀盐酸）与锌反应来制取H2，其反应方程式为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑离子方程式为： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
2．制取H2S
实验室制取H2S气体也不能用浓硫酸，也因为浓硫酸具有强氧化性，它与FeS反应得不到H2S气体，其反应方程式为：
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
因此，实验室要用稀硫酸（或）稀盐酸与FeS反应来制取H2S气体，其反应方程式为：
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