2009高三化学专题复习--等效平衡 教学案（靖江市第一中学）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：0点(会员免费)
  • 资料来源：收集
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• ※资料简介※

• 靖江市第一中学等效平衡复习教学案

   

  一、课标要求：

  1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征

  2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯

  二、教学过程

  一、等效平衡的含义

  在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应而言，如果起始加入的情况不同，但达到平衡后，任何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

  化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。

  如：常温常压下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)

  ①2mol   1mol      0mol

  ②0mol   0mol      2mol

  ③0.5mol  0.25mol   1.5mol

  ①从正反应开始，②从逆反应开始，③正、逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况中，如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等［如将②、③折算为①］，因此三者达平衡时的状态必然相同，故为等效平衡。

  二、等效平衡的分类

  1、恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，如果起始时物质的投入量不同，但是通过方程式的化学计量数换算成同一侧的物质后，各物质的量对应相等，则两平衡等效。

  【例1】在一定温度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一容积固定的密闭容器里，在一定条件下发生如下反应：2SO₂+O₂     2SO₃，当此反应进行到一定程度时达到化学平衡状态。若保持该容器中的温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol）。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

  （1）若a=0，b=0，则c=            

  （2）若a=0.5，则b=              、c=             

   

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