2009高三化学专题复习--化学平衡常数 复习教学案（靖江市第一中学）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2008-12-23 21:22:48
- 上传时间：2008-12-23 21:23:28
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- ※资料简介※
靖江市第一中学化学平衡常数复习教学案
一、课标要求：
1、 加深对化学平衡常数的理解
2 、利用化学平衡常数进行简单计算
二、教学、学习过程：
（一） 化学平衡常数的理解
1、化学平衡常数定义：
2、平衡常数的数学表达式及单位：
如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB
化学平衡常数：K= K的单位为
3.书写平衡常数关系式的规则
[思考与交流] K值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？
3、K值的大小意义：
4、影响化学平衡常数的因素：
（二）化学平衡常数的应用及计算
1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。
例题、A 、B、 C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O
。
2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响
例题、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）
（1）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?
（2）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?
（3）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?
3、利用平衡常数判断反应的热效应，解释温度改变对化学平衡的影响
（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应
（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应
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