教(学)案-选修4 化学反应原理全套学案（鲁教版）|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

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※资料简介※

第一节 水溶液

齐河一中 韩照新

[课标解读]

课标要求

学习目标

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解水的电离，离子积常数。

4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

1、了解水的电离和水的离子积。

2、了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法 — pH。

3、掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系。

4、掌握强电解质和弱电解质的概念。

5、掌握电解质在溶液中的存在形式。

6、学会书写电解质的电离方程式。

[知识再现]

一、水的电离

1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K_c×[H₂O]=[H⁺][OH^-]，温度一定，K_c与[H₂O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K_w称为常数，简称水的离子积。

3、K_w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K_w将。在25℃时，[H⁺]=[OH^-]= ，K_w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

二、溶液的酸碱度

1、酸性溶液中并非只有H⁺，只是H⁺浓度 OH^-浓度；碱性溶液中也存在H⁺，只不过是OH^-浓度 H⁺的浓度。可见溶液的酸碱性决定于。

2、溶液的酸碱性与溶液中[H⁺]、[OH^-]相对大小的关系：，溶液呈中性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。

3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。

三、强电解质如弱电解质

1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“ ”表示。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。

选修4 化学反应原理 全套学案（鲁教版）