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初三化学初升高化学衔接班知识精讲(5课时)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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初三化学初升高化学衔接班第3讲

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

初升高化学衔接班第3讲

    初中化学常见的几种题型总结

二. 知识要点：

1. 除杂题：

    解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

    三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

    三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

    除杂质思路分析方法：

    （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

  （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

    （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

    （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

    （5）吸收法：常用于气体的提纯。

    在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

    （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO₄和Na₂SO₄的混合物。

    （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO₃的混合物。

    （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl₂和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na₂CO₃溶液，得到BaCO₃和NaCl溶液。

BaCl₂+ Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl₂溶液，CO₂逸出。BaCO₃+2HCl =BaCl₂+H₂O+CO₂↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl₂溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl₂固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

3. 物质的鉴别：

    鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO₃。我们只要把NaCl溶液中的Cl^-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO₃溶液。

    （1）常见离子鉴别的特效试剂

    H⁺和：紫色石蕊试液或pH试纸。

    OH^-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

    Cl^-：AgNO₃溶液和稀HNO₃——有白色沉淀。

    SO₄^2-：BaCl₂溶液和稀HNO₃——有白色沉淀。
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