专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
教 学 课 题 |
【必修Ⅰ】§ |
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教 学 课 时 |
共2课时-第1课时 |
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教 学 目标 |
知识目标 |
⑴理解NO、NO2的某些基本性质 ⑵掌握氮氧化物NO、NO2的转化关系 ⑶了解氮氧化物对环境的影响 |
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能力目标 |
⑴掌握NO、NO2溶于水的计算 ⑵掌握NO、NO2 之间的相互转化 ⑶ |
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情感目标 |
⑴树立珍惜自然、爱护环境的观念。 ⑵能对经济发展与保护环境这两个相矛盾的因素有一个客观公正的评价。 |
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教 学 重 点 |
氮的氧化物的性质 |
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教 学 难 点 |
氮氧化物溶于水的计算 |
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教 学 方 法 |
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教 具 准 备 |
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教 学 课 件 |
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教 学 过 程 |
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教师主导活动 |
学生主体活动 |
修改、备注 |
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复习提问: 1.空气的成份 2.氮气的工业制法 3.氮气的用途 【引入新课】: 1、氮气:无色无味、难溶于水的气体。空气中78%(体积分数)是氮气。 氮分子(N2)为双原子分子,结构稳定,决定了氮气性质的稳定性,常温下氮气很稳定,很难与其它物质发生反应,因此,生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的,在一定条件下(如高温、放电等),也能跟某些物质(如氧气、氢气等)发生反应。 【开始新课】: 2、固氮作用:游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 举例 放电 N2 + O2 == 2NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气 【对比】 3、氮氧化物(NO和NO2):
【典型例题】 1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是 ( ) A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些高价N物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 2.在标准状况下,将NO2和O2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A、0.045mol/L B、0.036mol/L C、0.026mol/L D、0.030mol/L 内容小结: 【巩固练习】 1、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是 ( ) A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO 2、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是 ( ) A、用氢氧化钠溶液 B、用湿润的淀粉碘化钾试纸 C、用硝酸银溶液 D、用蒸馏水 3、 美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子,也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是: ( ) A.CO B.HF C.CO2 D.NO |
书写反应的化学方程式 练习: 1.下列物质不属于城市空气质量日报的是( ) A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒 2.实验室制备下列气体,只能用排水法收集的是 ( ) A、NO2 B、NO C、O2 D、H2 |
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