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人教版高中化学必修1模块考试复习提纲（北京铁路二中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：108.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2009-01-13 20:39:53
- 上传时间：2009-01-13 20:40:31
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※资料简介※
人教版高中化学必修1模块考试复习提纲 共14页

北京铁路二中

使用建议：从头至尾完整地耐心复习一遍，重点内容要着重记忆，部分内容只需要了解即可。

第一章 从实验学化学

化学是一门以实验为基础的自然科学。

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志

可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器

二、混合物的分离和提纯

优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。

1、过滤和蒸发

过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。

蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。

实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移

检验SO₄^2-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag⁺和CO₃^2-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO₄^2-，反之则无。

检验CO₃^2-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水（溶质为Ca（OH）2），若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO₃^2-，反之则无。

除去粗盐（主要成分为NaCl）中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐（以Na2SO4为代表）时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl

Page110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

溶解性规律：硝酸盐、铵盐、钾盐、钠盐都可溶盐酸盐：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶碳酸盐：（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶碱：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ca（OH）2、可溶不溶于酸的盐：AgCl、BaSO4

2、蒸馏和萃取

蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

实验：实验室制取蒸馏水

萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

对萃取剂的要求：（1）溶质在萃取剂中的溶解度更大（2）萃取剂和原溶剂互不相溶等

分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位—摩尔

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10²³。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×10²³mol^-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。
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