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海南省海南中学2009届高三第四次月考化学试题（人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：133.43KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2009-01-17 08:17:51
- 上传时间：2009-01-17 08:18:21
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※资料简介※
海南中学高三化学月考试题（第四次月考）

第一卷（选择题）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 (     )

A.反应进行的方向    B.反应的快慢   C.反应进行的限度   D.反应物的多少

2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂，再次平衡时，¹⁸O存在于(      )

A.SO₂ 、O₂      B.SO₂ 、SO₃     C.SO₂ 、O₂ 、SO₃     D.O₂ 、SO₃

3．反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (     )

A.加入催化剂        B.降低温度

C.增大压强          D.增大Y的浓度

4.250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(     )

A.是吸热反应                B.是放热反应

   C.是熵减少的反应            D.熵增大效应大于能量效应。

5．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O △H = －Q₁kJ／mol

1/2H₂SO₄(浓) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)    △H = －Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)       △H = －Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为

   A．Q₁＝Q₂=Q₃    B．Q₂>Q₁>Q₃  C．Q₂>Q₃>Q₁    D．Q₂=Q₃>Q₁

6.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 (    )

A.加入一种反应物    B.增大体系压强    C.升高温度 D.使用催化剂
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