天津市部分重点中学联合体化学综合练习(三)
[ ]1.化学反应2X+3Y 2Z开始X的浓度为2mol/L,Y的浓度4mol/L,4min后X的浓度为1mol/L,则Y的速率为
A.0.75mol/(L·min) B.0.5 mol/(L·min) C.0.25 mol/(L·min) D.0.375 mol/(L·min)
[ ]2.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子晶体,晶体中X元素的微粒核内中子数为m ,核外电子数为y,则该同位素的符号是
A. B. C. D.
[ ]3.下列各种溶液中,能大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
B.[H+]=10-14mol·L-1的溶液中:Na+,AlO2- ,HS-,SO42-
C.pH=3的溶液中:Mg2+,Fe3+,Cu2+,SO42-
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+,Na+,Ca2+,HCO3-
[ ]4.可逆反应A+B(g) C达到平衡后,无论加压或降温。B的转化率都增大,则下列结论正确的是
A. A为固体,C为气体,正反应为放热反应 B. A为气体,C为固体,正反应为放热反应
C. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D. A、C均为气体,正反应为吸热反应
[ ]5.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液c(Ca2+)减小
C.溶液的C(OH-)增大 D.溶液中溶质的质量分数增大
[ ]6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3,有关说法正确的是
A.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,具有发展前景
C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D.新的催化剂降低了反应所需要的能量,降低了活化分子百分数
[ ]7.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是