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高一化学计算专题复习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：54.64KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：257
- 更新时间：2009-01-19 17:18:54
- 上传时间：2009-01-19 17:19:21
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※资料简介※
高一化学计算复习

【教学目的】

（一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。

（二）总结化学解题方法

常用方法：① 守恒法 ② 差量法 ③ 极值法 ④ 二元一次方程组法 ⑤ 电中性法等

守恒法：

1. 把2.27gNaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中

C(Na^＋)=0.2mol·L^-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（   ）

A. 0.84g      B. 1.06g       C. 1.43g      D. 2.27g

2. 2.1g平均分子量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后,立即通入足量的Na₂O₂固体,固体质量将增加（    ）

A. 2.1g       B. 3.6g        C. 7.2g        D. 无解

3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO₃，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（    ）

A. 1:1.6       B. 1.6:1       C. 2:1       D. 1:1

4. 已知在同温同压下，10mLA₂气体和30mLB₂气体恰好完全反应，生成20mLC，则C的化学式为（   ）

A. AB　　　　B. A₂B        C. AB₂       D. AB₃

5. 有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃ 4.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

极值法：

1. 常温下，向20L真空容器中通入amolH₂和bmolO₂（a、b都是正整数，且a≤4，b≤4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（    ）

A. 5.6 g/L      B. 9.6g/L        C. 11.2g/L        D. 56g/L

2. 标准状况下的H₂、Cl₂混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为（    ）

A. b = a/22.4           B. b < a/22.4         C. b > a/22.4       D. b ≥a/11.2

3. 两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（   ）

A. Mg、Fe      B. Na、Al       C. K、Zn      D. Cu、Ag

4. 在一定条件下，11.6gCO₂和H₂O的混合气与足量的Na₂O₂固体充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（    ）

A. 5.8         B. 11.6          C. 18.8        D. 23.2

差值法：

1. 向某容器里通入VLCO₂气体,并加入少量的Na₂O₂固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO₂气体的体积为（    ）

A. (V-W)L        B. 2WL         C. 2(V-W)L      D. VL

2. 通常状况下，将CO、O₂的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300mL，则原混合气体中CO的体积可能是（    ）

A. 200mL      B. 300mL       C. 100mL      D. 50mL
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