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高一化学计算专题复习

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    • 资料类型:专题训练
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    • 更新时间:2009-01-19 17:18:54
    • 上传时间:2009-01-19 17:19:21
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  • 高一化学计算复习

    【教学目的】

    (一)温故知新,将化学教材多看看,发现平时没有关注的地方。

    (二)总结化学解题方法

    常用方法:① 守恒法  ② 差量法  ③ 极值法 ④ 二元一次方程组法 ⑤ 电中性法等

    守恒法:

    1. 2.27gNaHCO3Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中

    C(Na)=0.2mol·L-,若将等质量的该混合物加热至恒重,所得固体质量为(  

    A. 0.84g      B. 1.06g       C. 1.43g      D. 2.27g

    2. 2.1g平均分子量为7.2COH2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量将增加(   

    A. 2.1g       B. 3.6g        C. 7.2g        D. 无解

    3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经过加热直接加入足量盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为(   

    A. 1:1.6       B. 1.6:1       C. 2:1       D. 1:1

    4. 已知在同温同压下,10mLA2气体和30mLB2气体恰好完全反应,生成20mLC,则C的化学式为(  

    A. AB    B. A2B        C. AB2       D. AB3

    5. 有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO3 4.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?

     

    极值法:

    1. 常温下,向20L真空容器中通入amolH2bmolO2ab都是正整数,且a≤4b≤4),反应完全后,容器内可能达到的最大密度是(   

    A. 5.6 g/L      B. 9.6g/L        C. 11.2g/L        D. 56g/L

    2. 标准状况下的H2Cl2混合气体a L,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐,且气体完全吸收,则ab的关系不可能为(   

    A. b = a/22.4           B. b < a/22.4         C. b > a/22.4       D. b a/11.2

    3. 两种金属组成合金30,与氯气完全反应,消耗氯气71,则该合金的组成可能是(  

    A. MgFe      B. NaAl       C. KZn      D. CuAg

    4. 在一定条件下,11.6gCO2H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气的平均相对分子质量为(   

    A. 5.8         B. 11.6          C. 18.8        D. 23.2

    差值法:

    1. 向某容器里通入VLCO2气体,并加入少量的Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体为WL,则被吸收的CO2气体的体积为(   

    A. (V-W)L        B. 2WL         C. 2(V-W)L      D. VL

    2. 通常状况下,将COO2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃,再恢复原状况,气体体积为300mL 则原混合气体中CO的体积可能是(   

    A. 200mL      B. 300mL       C. 100mL      D. 50mL

     

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