教(学)案-2009高三化学一轮复习学案--基本概念基本理论(共24个考点）|综合复习|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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考点25 电解池原理

考点聚焦

1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。

知识梳理

1．原电池和电解池的比较：

装置	原电池	电解池
实例
原理
形成条件	①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。	①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型	自发的氧化还原反应	非自发的氧化还原反应
电极名称	由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。	由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；
电极反应	负极：Zn-2e^-=Zn²⁺（氧化反应）正极：2H⁺+2e^-=H₂↑（还原反应）	阴极：Cu²⁺+2e^-= Cu （还原反应）阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ （氧化反应）
电子流向
电流方向
能量转化
应用	①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。	①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

2．电解反应中反应物的判断——放电顺序

⑴阴极

A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K⁺ <Ca²⁺ < Na⁺< Mg²⁺ < Al³⁺< Zn²⁺ < Fe²⁺ < Sn²⁺ < Pb²⁺ < (H⁺) < Cu²⁺ < Hg²⁺ < Ag⁺ （阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）