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人教版选修4 化学反应原理 基础练习与能力测试(共10套)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:2点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:1.36MB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2009-01-22 09:26:45
    • 上传时间:2009-01-22 09:27:42
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  • 第四章  电化学基础

    第一节  原电池

    (一)典型例题

    1】锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2,下列说法正确的是(   

    ALi是正极,电极反应为Lie- == Li+

    BLi是负极,电极反应为Lie- == Li+

    CLi是负极,电极反应为MnO2 + e- == MnO2

    DLi是负极,电极反应为Li2e- == Li2+

    解析:本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料,其失电子成为Li+,正极放电的为MnO2。若已知电池总反应而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据负失氧、正得还的规律容易先判断负极材料,负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4)则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。

    答案:B

    2】一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2O2,下解说法不正确的是(  

      A.通入H2的电极为负极
      B.通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-
      C.随着放电的进行,负极附近pH上升
      D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移
      解析:本题考点是原电池部分的基础知识,要求学会会判断电源的正负极,会正确书写电极反应式和总电池反应式,高考对这一问题会从两个方面进行考查:
      1.根据给出的两个电极反应式,写总反应式:书写时注意使两个电极反应式得失电子数相等后相加两式,消去反应物和生成物中相同的物质即可。注意若反应式同侧出现不共存的离子,如H+OH-Pb2- SO42-,要写成反应后的物质如H2OPbSO4
      2.给出总反应式,写电极反应式:
      书写步骤为:1)列物质,标得失 2)选离了配电荷,3)配个数,巧用水,4)两式加验总式以氢氧燃料电池为例。已知总电池反应为2H2+O2=2H2O。电解质溶液为KOH溶液,试写出两极反应式。
      负极书写步骤为:
      1)根据总电池方程式列出总式两边化合价升高的有关物质,标出失去电子的数目:
       2H2-4e→2H2O
      2)根据电解质溶液的酸碱性,用H+OH-或其他离子配平,使反应式两边电荷总数相等。
       2H2+4OH--4e——2H2O
      此时注意:电子带负电,在碱性电解质溶液中,电极反应式不宜出现H+,如上式写成2H2-2e——2H2O+4H+就不对了。上式亦不能写成:2H2-4e——2H2O-4OH-,因为H2失电子,不可能出现OH-
      3)利用H2O使两边元素守恒,即 2H2+4OH--4e=4H2O
      同理:正极电极反应式书写如下:
      1),2O2+4e——4OH-

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