明修栈道 暗渡陈仓
河北鹿泉一中
“明修栈道,暗渡陈仓”是古代战争史上的著名成功战例。为汉大将军韩信创造。“明修栈道,暗渡陈仓”是指用正面假装攻击的迷惑手段来伪装真正攻击路线的谋略,“明”与“暗”对应着“奇正”关系。兵法讲要想出奇制胜,要想运用正常的用兵原则,诱使敌人按照正常的用兵原则判断我方行动企图,然后达到出奇制胜的目的,所以要实现“暗渡陈仓”必须用“明修栈道”来分散敌人的注意力。在试题中,也常常出现,走栈道困难重重,渡陈仓轻而易举.
例:一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12 L NO气体(标准状况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH 溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A 450mL B 500mL C 400mL D无法确定
失误分析:解此题时,学生主要有以下几点困惑:1、从计算的角度,无法弄清铁和氧化铁混合物与硝酸溶液反应的先后顺序。2、反应产物多种变化无法确定。3 、解体时感觉无从下手。
试题分析:
1、 从计算的角度,铁和氧化铁混合物与硝酸溶液反应的先后顺序为
⑴氧化铁与硝酸溶液反应,生成硝酸铁和水。
⑵从氧化还原角度考虑,因为铁离子的氧化性小于硝酸,所以首先铁和硝酸反应,剩余的铁粉再和硝酸铁反应
⑶从题干中“无固体剩余”知铁和氧化铁混合物完全反应。
⑷如果硝酸剩余,加入NaOH溶液时,硝酸首先与NaOH溶液反应,其次再和铁离子或亚铁离子反应。
2、 产物分析:根据反应物的用量,产物可能有下列组合:
⑴ 与硝酸反应后的剩余铁粉,恰好与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2 所得产物为
NO Fe(NO3)2
⑵ 与硝酸反应后的剩余铁粉,与部分Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2 所得产物为
NO Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
⑶ 铁粉与硝酸恰好完全反应,所得产物为NO Fe(NO3)3
⑷ 铁粉与硝酸反应, HNO3 过量,所得产物为NO Fe(NO3)3 剩余HNO3
解题分析:“明修栈道 暗渡陈仓”是这类题的特点,明着让你一步步计算,其实是利用守恒来解决。对于此题,可以不管反应物的反应先后顺序,也可以不考虑产物的种类。因为加入氢氧化钠溶液后,得到的溶液为 NaNO3,Na+与NO3-一一对应,只要求出反应后溶液中NO3-的物质的量,即可得到所加NaOH溶液的最少体积。
溶液中NO3-的物质的量=250mL 2mol/L的硝酸-生成NO消耗的硝酸,所以溶液中NO3-的物质的量=0.25L×2mol/L-1.12 L/22.4L/mol=0.45mol,则所加NaOH溶液的最少体积为0.45mol/1mol/L=450 mL
要识破 “暗渡陈仓” 最有效的方法是运用逆向思维,也就是无论面对怎样的习题,尤其走栈道困难重重时,要从正、反两个方面去研究和判断,这样才能有效破解命题人的真正用意。