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必修1全套复习教案和练习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.2MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：137
- 更新时间：2009-02-01 22:48:50
- 上传时间：2009-02-01 22:49:47
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※资料简介※
第一章 化学中常用计量

I、相对原子质量、相对分子质量

一、相对原子原子质量

1．原子的真实质量（也称为绝对质量）：是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小，记忆、使用均很不方便，所以科学上一般不直接使用原子的真实质量，而采用原子的相对质量。

相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

2．相对原子质量的SI制单位是1，符号为1（单位1一般不写出）。

3．元素的相对原子质量（也称为平均相对原子质量）：就是该元素各种同位素的相对原子质量与其所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。可用下式表示：元素相对原子质量＝A · a% + B · b% + C · c% + · · ·

例如：氯元素有³⁵Cl和³⁷ Cl两种天然同位素，在自然界的氯原子中，它们各占75.77%和24.23%，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，则氯元素的相对原子质量 = 34.969×0.7577 + 36.966×0.2423 = 35.453。

4．原子的近似相对原子质量（即原子的质量数）：就是该原子的核内所有质子和中子的相对质量。

某原子的近似相对原子质量 = 质量数 = 质子数 + 中子数

质量数只能是某同位素原子（即核素）的质量数，决不能说是某元素的质量数。

5．元素的近似相对原子质量（也称为近似平均相对原子质量）：就是该元素各种天然同位素的质量数与其所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。

例如：氯元素的近似相对原子质量 = 35×0.7577 + 37×0.2423 = 35.485。

6、相对原子质量的求法：

（1）查元素周期表或相对原子质量表；

（2）已知原子真实质量：①由定义来求；②求出原子的摩尔质量（1个原子的质量×N_A），再求相对原子质量（摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与相对原子质量相等）；

二、相对分子质量和化学式量

1、组成分子的各原子相对原子质量的总和，和相对原子质量一样相对分子质量也是相对比值。要计算单质和化合物的相对分子质量，首先必须写出分子式，如氢气的分子式是H₂，H的相对原子质量是1.0079，氢气的相对分子质量等于2×1.0079=2.0158。许多物质并不是由分子聚集而成的，它们是由原子或离子构成的，如食盐是由钠离子和氯离子组成的离子晶体，用化学式表示为NaCl，它不代表一个简单的分子，只表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1。这些物质只有化学式，没有分子式，所以它们没有相对分子质量而是化学式量（但针对中学生知识范围而言，有时把它仍然叫做相对分子质量）。

分子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与相对分子质量相等。

6.气体的相对分子质量求算方法：

（1）由定义来求：各原子相对原子质量之和；

（2）摩尔质量法：先求出摩尔质量（M=m/n），再求出相对分子质量M r ；

（2）密度法ρ：M=Vm·ρ；

（3）相对密度法：同T、P时，ρ₁：ρ₂ = M r₁ ：M r ₂
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