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第三节化学平衡复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：33.61KB
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- 下载次数：72
- 更新时间：2009-02-01 22:54:54
- 上传时间：2009-02-01 22:55:30
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※资料简介※
第三节    化学平衡

一．化学平衡状态及特征

1．化学平衡状态是指                                                        。

2．化学平衡状态的特征

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是       ，各物质的转化率必小于       。

(2)“动”：达到平衡时，        ，即化学平衡是        ，正反应和逆反应仍在进行。的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率     ，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某生成物的速率之比等于化学方程式中相应的                   。

(3)“等”：是指                     ，这是化学平衡状态的本质特征。

(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）              。

(5)“变”：外界条件改变导致             ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。

二．化学平衡的标志和判断

    1．等速标志

以N₂＋3H₂2NH₃ 反应为例，单位时间、单位体积内：

①若有1mol N₂消耗，则有    N₂生成

②若有1mol N₂消耗，则有     H₂生成

③若有1mol N₂消耗，则有     NH₃消耗

④若有1mol N≡N键断裂,则有        N-H键断裂

  2．百分含量不变标志

正因为v_正＝v_逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等               。

3．对于有气体参与的可逆反应

（1）从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑：＝

若各物质均为气体

                   当△ng≠0, 一定时，则标志达平衡.

                   当△ng＝0，为恒值，不论是否达平衡.

若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡

实例：     ① H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)   △ng＝0

          ② SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △ng≠0

          ③ C(s)＋O₂(g) CO₂(g) △ng＝0

          ④ CO₂(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0

在实例反应①中，总为恒值.

在反应②、③、④中，只要反应未达平衡，则不为定值．反之当为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态.

（2）从气体密度考虑：＝

                    恒容：总为恒值，不能作平衡标志

恒压：

当各成分均为气体时        △ng＝0. 总为恒值，同上

                          △ng≠0. 为一定值时，则可作为标志

当有非气体物质参与时

                       恒容：为一定值时，可作标志

                       恒压：△ng＝0. 为一定值时，可作标志

（3）从体系内部压强考虑：

   ∵恒容、恒温．n(g)越大,P越大

   ∴不论各成分是否均为气体、只需考虑△ng．

△ng＝0．则P为恒值，不能作标志

当

     △ng≠0．则当P一定时，可作标志

（4）从体系内部温度考虑

当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量．若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡．

  三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理
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