第一节 化学反应速率 学案
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第一节 化学反应速率
◆考纲要求
1．了解化学反应速率的概念及表示方法
2．理解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂等)对化学反应速率的影响
◆教材导读
一．化学反应速率的概念及表示方法.
1．概念:化学反应速率是用来 .
2．表示方法:化学反应速率通常用 来表示,数学表达式为 ,式中的
3．有关浓度变化的计算
对于某一反应终了时,反应物浓度= ,生成物浓度= ,而各物质变化量之等于 .
4．注意:(1)表达式中的分子上是“物质的量浓度”的变化量，而不是“物质的量”的变化量.
(2)化学反应速率表示反应进行的快慢程度,它实际指的是一段时间内的 ,而不是瞬时速率,且均取正值.
(3)固体或液体(不是溶液﹗)的浓度可视为不变的常数,因此,一般不用固体或液体表示化学反应速率.
(4)用不同物质表示的速率的数值不一定相等,但意义相同.因此表示化学反应速率时,必须注明是用那种物质作标准的.不同物质的化学反应速率之比等于 .
二．影响化学反应速率的因素
1．内因： 是反应速率的主要决定因素．
2．外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素,如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等。
（1）温度：（其它条件不变）
升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 ．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．
注意：温度对反应速率的影响实际上是比较复杂的，有的反应随温度的升高，反应速率不一定加快。例如用酶催化的反应，酶只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。故在许多工业生产中温度的选择还许考虑催化剂的活性温度范围。
（2）浓度：（其它条件不变）
增大反应物的浓度，单位体积内的 分子数增加， 机会增多，故反应速率 ．反之，反应速率 ．
（3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变．）
增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会 ，反应速率 ．反之 ．
（4）．催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。
◆要点解读
一．浓度对反应速率的影响
①固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率．
②浓度对化学反应速率的影响，并非所有的反应都一样，若随着浓度的改变，反应的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了．如：采取“把稀硫酸改成浓硫酸来增大用锌制取氢气的速率”，是错误的，因为改用浓硫酸后，反应不再生成氢气了。
二．压强对反应速率的影响
① 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．
② 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．
总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．
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