教(学)案-第二节离子反应|第二节离子反应|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

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※资料简介※

第二节 离子反应（第二课时）

【教学目标】

知识与技能：初步认识离子反应及其发生的条件，会书写简单的复分解反应的离子方程式。

过程与方法：1．初步学会从粒子的角度分析酸碱盐在水溶液中的反应，初步理解其本质。

2．在离子反应的学习过程中初步体验从宏观、微观和符号三种水平上认识化学反应，初步认识三者之间的内在联系。

情感态度价值观：通过对离子反应的学习体会到对化学反应认识的深化，发展学生学习化学的兴趣。

【教学重点】1．用微粒观分析电解质溶液间的反应。

2．离子反应发生条件及离子方程式的书写。

【教学难点】同上。

【教学方法】综合启发式。

【教学用具】实验仪器：石墨电极、小灯泡、电源、导线、小烧杯、试管、胶头滴管

实验药品：Ba(OH)₂溶液、稀硫酸、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、AgNO₃溶液

电教设备：电脑、实物投影仪

【教学过程】

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节1

新课引入并初步认识离子反应

[演示]

Ba(OH)₂溶液、H₂SO₄溶液及二者反应后溶液的到导电性实验。

[提问]

请你描述并解释实验现象。

[小结]

1．本节课研究视角：从粒子及其相互作用的角度分析酸、碱、盐溶液间的反应。

2．酸、碱、盐溶液反应的实质是离子反应，离子反应是指有离子参加的反应。

[过渡]哪些离子间能够发生反应？判断离子间是否发生了反应的标准是什么？

[观察并描述实验现象]

当电极插入Ba(OH)₂溶液、H₂SO₄溶液中时，小灯泡发光；将硫酸加入Ba(OH)₂溶液后，小灯泡熄灭。

[小组讨论]

从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象，并获得结论：

1．小灯泡发光是因为Ba(OH)₂溶液中含有Ba²⁺和OH^-、H₂SO₄溶液含有H⁺和SO₄^2-。

2．小灯泡熄灭：由于Ba²⁺与SO₄^2-结合生成BaSO₄白色沉淀，H⁺与OH^-结合生成H₂O，溶液中无自由移动离子。

[回答问题，阐述本组观点]

[组间交流与评价]

[聆听、思考]

1．通过对实验现象的分析使学生感受到离子参加了电解质溶液间的反应，从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应，进而提出离子反应的概念。

2．使学生体会到从粒子及其相互作用的角度认识电解质溶液及其反应的意义——增进对宏观现象的解释。

第二节 离子反应