主备人 |
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备课时间 |
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编号 |
0012 |
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课题 |
化学能与电能(第2课时) |
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三 维 目 标 |
知识与 技能 |
通过实验探究认识电解和电镀的基本原理,进一步学习电极反应式的书写。 |
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过程与 方法 |
能从能量转化、装置、电极反应等方面原电池反应,进一步体验科学探究的过程,掌握基本的研究方法,提高分析问题、解决问题的能力。 |
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情感态度与价值观 |
初步了解原电池在生产和生活中的应用,感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。 |
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教学重点 |
原电池的原理 |
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教学难点 |
原电池反应式及总反应式 |
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教学方法 |
实验 |
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教学媒体 |
多媒体 |
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教学内容 |
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二、发展中的化学电源 1、干电池 常见的化学电池是锌锰电池 负极(锌): Zn-2e—=Zn2+(氧化反应) 正极(石墨): 2NH4++2e—=2NH3↑+H2↑(还原) 【学与问】 锌锰干电池即使不用,放置过久,也可能会漏液失效(作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性)使用和保存时应注意什么? 2、充电电池 充电电池又称二次电池,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时又逆向进行,使生成物恢复原状,如此充放电可循环进行,至一定周期后终止。 (1)铅蓄电池 (2)镍-镉碱性蓄电池 (3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池 特点:高能电池,电压高,质量轻,贮存时间长等。 用途:电脑、手表、心脏起搏器等。 (4)燃料电池 氢氧燃料电池: 负极: 2H2+4OH— -4e— =4H2O(氧化反应) 正极: O2+H2O+4e—=4OH—(还原反应) 总反应:2H2+O2=2H2O 【思考与交流】 如何科学合理地使用充电电池? 本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应,其次从理论上说,任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线(导体)传递才能实现,这样就形成了电流,将化学能转变为电能。 化学电池的反应本质是——氧化还原反应 |