初高中化学衔接市公开教学研究课--氧化还原反应
- ※基本信息※
-
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 资料作者：
- 资料大小：3.54MB
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- 资料审核：
- 下载次数：195
- 更新时间：2009-02-17 09:14:43
- 上传时间：2009-02-17 09:13:56
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- ※资料简介※
备课时间
2008、9
编号
主备人
审核人
使用人
课题
氧化还原反应
三
维
目
标
知识
技能
（1） 能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。
（2） 会用“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。
（3） 能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。
过程
方法
（1） 充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题
（2） 以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
情感态度
（1） 通过探究实验，了解探究实验的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
（2） 培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
教学重点
氧化还原反应
教学难点
氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
教学方法
讨论法、讲授法、练习
教学媒体
多媒体
师 生 双 边 活 动 细 目
改进意见
流程
教 师 活 动
学 生 活 动
活动目标
情景
引入
请同学们书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
两学生板演
设置情景，
引入新课
设疑
在前面我们已经学过的氧化还原反应的定义，怎样来判断一个反应是否是氧化还原反应呢？
讨论回答：根据有外无元素化合价的变化来判断。
复习旧知识、引领
新知识
问题
判断一下上面这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应呢？
（媒体 PPT）
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2 + Cl2
Cl2＋H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO
小组讨论、分析
培养学生知识应用能力
讲述
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素在反应前后的化合价。
学生标出化合价的变化
0 0 +1-1
2Na＋Cl2＝2NaCl
过渡引出氧化还原反应中化合价变化的原因
激疑
在该反应中元素化合价为什么会变化呢？
讨论交流
1．元素的化合价是由什么决定的呢？
2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3、．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4、．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
设置情景，激发兴趣
媒体演示
1、NaCl的形成
观看、理解
培养学生理解NaCl的形成过程
讲述
从NaCl的形成我们可以看出元素化合价的变化来自于电子的得与失。
倾听
培养学生归纳能力
过渡
通过上面学习我们已经知道NaCl是由电子的得与失形成的。那么化合物HCl是怎么形成的呢？
讨论交流
培养学生思考问题的能力。
媒体演示
2、HCl的形成
观看、理解
帮助学生理解HCl的形成过程
讲述
从HCl的形成我们可以看出氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子，但由于氯原子吸引电子的能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。
倾听、记录
突出重点
内容
知识拓展
元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系呢？
学生讨论交流：
总结：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。
培养学生的对知识的拓展能力
总结
化合价通常是我们观察一个化学反应的表面特征，而电子的转移才是氧化还原反应的本质。
像这种发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。任何一个氧化还原反应都是由氧化反应和还原反应构成。
学生理解氧化还原反应的本质。
培养学生推理能力：由特殊到一般
板书
一、氧化还原反应
1、定义：发生电子转移的化学反应。
2、特征：元素化合价发生变化
实质：电子发生转移
记住重点
培养归纳知识的能力
设疑
什么是氧化反应？什么是还原反应？
讨论交流：
加热
以 H2+CuO==Cu+H2O为例
具体实例，帮助学生理解
总结
板书：
3、氧化反应：化合价升高，失去电子。
还原反应：化合价降低，得到电子。
倾听、记录
培养由一般到特殊的应用能力
设置情景
在氧化还原反应中怎样来表示电子的转移及化合价的变化呢？
讨论交流
设置问题，
激发兴趣。
媒体
演示
化学上常用“双线桥”法表示：
讨论：怎样书写双线桥呢？
书写步骤：
1、 标化合价，找变价。
2、 画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素。
3、 写数目：电子转移的数目用a×be-的形式。
4、 检查：得电子总数=失电子总数=转移的电子总数。
培养学生画“双线桥”能力
讲述
氧化还原反应是有电子转移的反应。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂表现还原性，发生氧化反应，得到的产物叫做氧化产物。得到电子的物质叫氧化剂，表现氧化性，氧化剂发生还原反应，得到的产物叫做还原产物。
归纳记忆方法：
还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
氧化剂化合价降低、得电子、具有氧化性，被还原
培养学生知识归纳能力
思考与
讨论
在2Na＋Cl2＝2NaCl、H2+Cl2=2HCl的反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
讨论回答：还原剂：Na、H2
氧化剂：Cl2 、Cl2
培养学生知识应用能力
练习
用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还化剂？
1、 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
2、 MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑↑+H2O
讨论回答：
练习巩固所学新知识
总结
这节课进一步学习了氧化还原反应：
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→有氧化性→生成还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→有还原性→生成氧化产物
学生归纳
巩固所学的知识，使所学知识形成网络
布置作业
课本47页 2、3
板书设计
一、 氧化还原反应：
1、定义：发生电子转移的化学反应。
2、依据：元素化合价发生变化
实质：电子发生转移
3、氧化反应：化合价升高，失去电子。
还原反应：化合价降低，得到电子。
4、还原剂：失去电子的物质。化合价升高，发生氧化反应
氧化剂：得到电子的物质。化合价降低，发生还原反应
课后反思
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