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第一单元 核外电子排布与元素周期律 单元复习和限时测试（苏教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2009-02-23 22:40:30
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  • 高中化学必修2（苏教版）单元复习和限时测试

    核外电子排布与元素周期律

     

    一、原子结构

    质子（Z个）

    原子核                      注意：

    中子（N个）    质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

    Z
    1.原子（ A X ）                             原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

    核外电子（Z个）

    ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

    H  He  Li  Be  B  C  N  O  F  Ne  Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl  Ar  K  Ca

    2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

    电子层： 一（能量最低）  二    三    四    五    六    七

    对应表示符号： K               L     M    N    O     P     Q

    3.元素、核素、同位素

    元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

    核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

    同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

    二、元素周期表

    1.编排原则：

    ①按原子序数递增的顺序从左到右排列

    ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

    ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

    主族序数＝原子最外层电子数

    2.结构特点：

     

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