专题训练-人教版必修1 考点复习(共22个)|期末复习与检测|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：人教版
适用学校：不限
所需点数：3点
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更新时间：2009-02-26 23:13:25
上传时间：2009-02-26 23:14:10

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※资料简介※

考点4-3 二氧化硫与硫酸

【考点整理】

一、二氧化硫

⑴ 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是大气的主要污染物。

⑵ 化学性质

①酸性氧化物通性：SO₂+ H₂O H₂SO₃(可逆反应，H₂SO₃为中强酸)

②氧化性：SO₂+ 2H₂S = 3S↓+ 2H₂O

③还原性：2SO₂+ O₂ 2SO₃(工业制H₂SO₄)

SO₂使KMnO₄(H⁺)、溴水褪色也是SO₂还原性表现，不是漂白性。

④SO₂的漂白性与氯水的区别：

SO₂

氯水（Cl₂通入水溶液中）

漂白原因

SO₂能与某些有色物结合成不稳定无色物

Cl₂与H₂O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物

漂白效果

不稳定，加热能复原

稳定

漂白范围

某些有机色质

绝大多数有机色质

与有机色质

作用实例

△

通SO₂

品红褪色红色

通SO₂

紫色石蕊红色

△

通Cl₂

品红褪色不显红色

通Cl₂

紫色石蕊先变红随即褪色

混合作用

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl 漂白作用大大减弱

二、硫酸

⑴ 物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。

⑵ 化学性质：

① 稀硫酸有酸的通性：与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应；使酸碱指示剂变色；

② 浓硫酸的特性：ⅰ.吸水性：将物质中的水分子夺去。如：使胆矾变白色。

ⅱ.脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 ⅲ.强氧化性：a) Cu + 2H₂SO₄(浓）== CuSO₄ + SO₂ ↑ +2H₂O

b) C + 2H₂SO₄(浓）== CO₂ ↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O

c) 冷的浓H₂SO₄使Fe、Al发生“钝化”。

【考点训练】

1．下列污染现象主要与SO₂有关的是（ B ）

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应

2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO₂和O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： C

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体

3．某冶炼厂利用炼铜产生的SO₂生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是利用了SO₂的（ D ）

A．水溶性，将SO₂直接通入水中 B．氧化性，使其与O₂反应而转化为SO₃，再与水反应

C．氧化性，将SO₂直接通入水中 D．还原性，使其与O₂反应而转化为SO₃，再与水反应

4．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（ C ）

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO₂的漂白性 D．SO₂的还原性

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