高二化学选修化学反应原理阶段教学分析--第四单元 沉淀溶解平衡
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高二化学选修化学反应原理阶段教学分析--第四单元 沉淀溶解平衡
――专题三（第四单元 沉淀溶解平衡）阶段教学分析
第四单元沉淀溶解平衡
【本单元的重点】
溶解平衡的定义及影响因素，了解溶度积有关概念及其表达式，溶度积（Ksp）与溶解度的关系及有关计算，掌握沉淀转化的条件及其应用
【本单元的难点】
溶度积（Ksp）与溶解度的关系及有关计算，沉淀转化的条件及其应用
【课时分配】
沉淀溶解平衡（1课时）、沉淀溶解平衡的应用（1课时）、单元复习（1课时）
【实验启示】略
【单元教学建议】
1、“沉淀溶解平衡”教学建议：
（1）以美丽的溶洞引入新课，结合课本86页“拓展视野”有关碳酸钙在25℃时溶解度数据复习初中化学有关根据物质溶解度大小的分类，使学生理解“溶解是绝对的，不溶是相对的”。并通过课本81页“活动与探究”的有关实验使学生认识难溶物在水中存在溶解平衡从而引出沉淀溶解平衡（也属于化学平衡）的概念，本课时的重点在于溶度积知识，可从溶度积的表达式、意义、规则（Qc与Ksp）等方面逐一讲解，要求能利用溶度积判断单一溶质溶液中沉淀是否生成，并能熟练进行难溶物溶解度和溶度积之间的相互换算。结合课本82页表3-14有关数据使学生认识难溶电解质的溶度积的大小与其在水中溶解能力的关系。对影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素即某离子浓度小于1*10-5mol/L 相关知识可视学生实际情况进行补充。
（2）典型例题：（注：典型例题应代表本知识点的最高要求，也可以看成是统一考试时本知识点的的难度最高要求）
ⅰ、下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
答案：C
ⅱ、已知某温度 Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12mol3·L-3计算：
（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；
（2）Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度；
（3）Mg(OH)2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度。
答案：（1）S=1.1×10-4mol·L-1 (2) S=5.6×10-8mol·L-1 (3) S=1.18×10-6mol·L-1
ⅲ、将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c (Ag+) 2 ×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12
所以有析出Ag2CrO4沉淀。
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