第2节 元素周期律和元素周期表
课型:新授课
学习目标:
1、 认识元素周期律
2、 认识元素周期表的结构以及周期、族等概念,理解原子结构与其在元素周期表中的位置之间的关系
3、 了解ⅡA族、VA族和过渡元素的某些性质和用途
学习重点、难点:
元素周期表的结构及其应用
复习巩固:
1、元素周期律的内容
2、具体表现:
元素原子的最外层电子排布呈现 的周期性变化(第1周期除外)
同周期元素原子半径呈现 的周期性变化(稀有气体不参与比较)
同周期元素最高正价呈现 由 到 ,(第1周期,以及O、F除外)最低负价由 到 (第1周期除外)的周期性变化
3、元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果
练习1:试比较下列微粒半径大小
①Na+ Na ②Cl- Cl ③Na、Mg、Al、S、Cl的原子半径大小顺序
④Li Na ⑤F- Cl- ⑥Na+、Mg2+、O2-、F-的半径大小顺序
所有原子中原子半径最小的是
试总结其中的规律
微粒半径大小比较的规律:
1、同种元素的微粒(原子与离子)半径大小比较,核外电子数越 ,微粒半径越 。
2、具有相同电子层数的原子,原子序数越 ,原子半径越 。
3、最外层电子数相同而电子层数不同的微粒,电子层数越 ,微粒半径越 。
4、电子层结构相同的不同粒子,核电荷数越 ,粒子半径越 。
练习2:
(1)某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( )
A、4 B、
(2)下列各组元素中,按最高正价由高到低,负价绝对值由低到高顺序排列的是( )
A. Na、Mg、Al B. F、O、N C. N、O、F D.S、P、Si
(3)元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的电子层数呈周期性变化