第二节 元素周期律 第3课时
教学目标:
(一) 知识与技能
1、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
(二) 过程与方法
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较,掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。自主引导探究,分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
(三) 情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点,培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点
周期表、周期律的应用
教学难点
“位、构、性”的推导
教学过程
【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论,它的重要性体现在什么地方呢?这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用
【讲述】元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构,则决定、影响元素的性质(简称“性”)。因此,我们只要知道三种量(“位、构、性”)中的一种,即可推出另外2种量。
【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA),卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考:
1、哪种元素的金属性最强?(不包括放射性元素)位于周期表中什么位置?
2、哪种元素的非金属性最强?位于周期表中什么位置?
【分析】
【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来